Le fluor (F), élément chimique le plus réactif et le membre le plus léger des éléments halogènes, ou Groupe 17 (Groupe VIIa) du tableau périodique.Son activité chimique peut être attribuée à son extrême capacité à attirer les électrons (c'est l'élément le plus électronégatif)) et à la petite taille de ses atomes.
Propriétés des éléments
| numéro atomique | 9 |
|---|---|
| poids atomique | 18.9984 |
| point de fusion | −219,62 ° C (−363,32 ° F) |
| point d'ébullition | −188 ° C (−306 ° F) |
| densité (1 atm, 0 ° C ou 32 ° F) | 1,696 g / litre (0,226 once / gallon) |
| états d'oxydation | -1 |
| configuration électronique. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Histoire
Le spath fluor (ou fluorite) minéral contenant du fluor a été décrit en 1529 par le médecin et minéralogiste allemand Georgius Agricola. Il semble probable que l'acide fluorhydrique brut ait été préparé pour la première fois par un verrier anglais inconnu en 1720. En 1771, le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele a obtenu l'acide fluorhydrique à l'état impur en chauffant du spath fluor avec de l'acide sulfurique concentré dans une cornue de verre, qui a été fortement corrodée par le produit; en conséquence, des récipients en métal ont été utilisés dans des expériences ultérieures avec la substance. L'acide presque anhydre a été préparé en 1809, et deux ans plus tard, le physicien français André-Marie Ampère a suggéré qu'il s'agissait d'un composé d'hydrogène avec un élément inconnu, analogue au chlore, pour lequel il a suggéré le nom de fluor. Le spath fluor a ensuite été reconnu comme étant du fluorure de calcium.
L'isolement du fluor a longtemps été l'un des principaux problèmes non résolus de la chimie inorganique et ce n'est qu'en 1886 que le chimiste français Henri Moissan a préparé l'élément en électrolysant une solution de fluorure d'hydrogène de potassium en fluorure d'hydrogène. Il a reçu le prix Nobel de chimie en 1906 pour l'isolement du fluor. La difficulté de manipulation de l'élément et ses propriétés toxiques ont contribué à la lenteur des progrès de la chimie du fluor. En effet, jusqu'au moment de la Seconde Guerre mondiale, l'élément semblait être une curiosité de laboratoire. Ensuite, cependant, l'utilisation d'hexafluorure d'uranium dans la séparation des isotopes d'uranium, ainsi que le développement de composés organiques du fluor d'importance industrielle, ont fait du fluor un produit chimique industriel d'une utilisation considérable.
Occurrence et distribution
Le spath fluor minéral contenant du fluor (fluorite, CaF 2) est utilisé depuis des siècles comme flux (agent nettoyant) dans divers procédés métallurgiques. Le nom de spath fluor est dérivé du latin fluere, «to flow». Le minéral s'est révélé par la suite être une source de l'élément, qui a donc été nommé fluor. Les cristaux incolores et transparents de spath fluor présentent une teinte bleuâtre lorsqu'ils sont éclairés, et cette propriété est donc connue sous le nom de fluorescence.
Le fluor ne se trouve dans la nature que sous la forme de ses composés chimiques, à l'exception des traces de l'élément libre dans le spath fluor qui a été soumis au rayonnement du radium. Ce n'est pas un élément rare, il représente environ 0,065 pour cent de la croûte terrestre. Les principaux minéraux fluorés sont (1) le spath fluor, dont les gisements se trouvent dans l'Illinois, le Kentucky, le Derbyshire, le sud de l'Allemagne, le sud de la France et la Russie et la principale source de fluor, (2) la cryolithe (Na 3 AlF 6), principalement du Groenland, (3) fluoroapatite (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), largement distribuée et contenant des quantités variables de fluor et de chlore, (4) topaze (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), la pierre précieuse et (5) la lépidolite, un mica ainsi qu'un composant des os et des dents d'animaux.
