Acide nitrique (HNO 3), liquide incolore, fumant et hautement corrosif (point de congélation −42 ° C [−44 ° F], point d'ébullition 83 ° C [181 ° F]) qui est un réactif de laboratoire commun et un important produit chimique industriel pour la fabrication d'engrais et d'explosifs. Il est toxique et peut provoquer de graves brûlures.
oxyacide: acide nitrique et sels de nitrate
L'acide nitrique, HNO3, était connu des alchimistes du VIIIe siècle comme «aqua fortis» (eau forte). Il est formé
La préparation et l'utilisation de l'acide nitrique étaient connues des premiers alchimistes. Un procédé de laboratoire commun utilisé pendant de nombreuses années, attribué à un chimiste allemand, Johann Rudolf Glauber (1648), consistait à chauffer du nitrate de potassium avec de l'acide sulfurique concentré. En 1776, Antoine-Laurent Lavoisier a montré qu'il contenait de l'oxygène, et en 1816 Joseph-Louis Gay-Lussac et Claude-Louis Berthollet ont établi sa composition chimique.
La principale méthode de fabrication de l'acide nitrique est l'oxydation catalytique de l'ammoniac. Dans la méthode développée par le chimiste allemand Wilhelm Ostwald en 1901, l'ammoniac gazeux est successivement oxydé en oxyde nitrique et en dioxyde d'azote par l'air ou l'oxygène en présence d'un catalyseur de gaze de platine. Le dioxyde d'azote est absorbé dans l'eau pour former de l'acide nitrique. La solution d'acide dans l'eau résultante (environ 50 à 70 pour cent en poids d'acide) peut être déshydratée par distillation avec de l'acide sulfurique.
L'acide nitrique se décompose en eau, en dioxyde d'azote et en oxygène, formant une solution jaune brunâtre. C'est un acide fort, complètement ionisé en ions hydronium (H 3 O +) et nitrate (NO 3 -) en solution aqueuse, et un puissant agent oxydant (qui agit comme accepteur d'électrons dans les réactions d'oxydoréduction). Parmi les nombreuses réactions importantes de l'acide nitrique, citons: la neutralisation avec de l'ammoniac pour former du nitrate d'ammonium, un composant majeur des engrais; nitration du glycérol et du toluène, formant respectivement les explosifs nitroglycérine et trinitrotoluène (TNT); préparation de nitrocellulose; et l'oxydation des métaux en oxydes ou nitrates correspondants.
