Le disulfure de carbone (CS 2), également appelé bisulfure de carbone, un composé chimique liquide incolore, toxique, hautement volatil et inflammable, dont de grandes quantités sont utilisées dans la fabrication de rayonne viscose, de cellophane et de tétrachlorure de carbone; de plus petites quantités sont utilisées dans les procédés d'extraction par solvant ou converties en d'autres produits chimiques, en particulier les accélérateurs de vulcanisation du caoutchouc ou des agents utilisés dans les procédés de flottation pour concentrer les minerais.
industrie chimique: disulfure de carbone
Le disulfure de carbone est produit par la réaction du carbone et du soufre. Le carbone provient du gaz naturel et le soufre peut être fourni
Pendant de nombreuses années, le disulfure de carbone a été fabriqué par la réaction du charbon de bois avec de la vapeur de soufre à des températures de 750 ° -1 000 ° C (1 400 ° -1 800 ° F), mais, au milieu du 20e siècle, ce processus avait été remplacé, en particulier dans les États-Unis, par un basé sur la réaction du gaz naturel (principalement le méthane) avec le soufre.
L'utilisation du disulfure de carbone pour l'extraction des graisses, des huiles et des cires a été largement abandonnée au profit d'autres solvants moins toxiques et inflammables. L'utilisation de disulfure de carbone dans la fabrication de rayonne et de cellophane dépend de sa réaction avec la cellulose et la soude caustique pour former des solutions colloïdales de xanthate de cellulose, qui peuvent être extrudées en une solution diluée d'acide sulfurique, qui coagule les films ou fibres de cellulose et libère le le disulfure de carbone.
Le disulfure de carbone est plus dense que l'eau et n'y est que légèrement soluble. Son point d'ébullition est de 46,3 ° C (115,3 ° F) et son point de congélation -110,8 ° C (-169,2 ° F); sa vapeur, plus lourde que l'air, s'enflamme avec une extraordinaire facilité.
