Francium (Fr), élément chimique le plus lourd du groupe 1 (Ia) dans le tableau périodique, le groupe des métaux alcalins. Il n'existe que sous des formes radioactives de courte durée. Le francium naturel ne peut pas être isolé en quantités visibles et pesables, car seulement 24,5 grammes (0,86 once) se trouvent à tout moment dans la croûte terrestre entière. L'existence du francium a été prédite par le chimiste russe Dmitri I. Mendeleyev dans sa classification périodique des éléments. La chimiste française Marguerite Perey a découvert le francium (1939) en étudiant l'actinium-227, qui se désintègre par désintégration bêta négative (émission d'électrons) en un isotope du thorium (thorium-227) et par émission alpha (environ 1%) en un isotope du francium (francium-223), anciennement appelé actinium K (AcK), fait partie de la série des désintégrations d'actinium. Bien qu'il soit l'isotope le plus long du francium, le francium-223 a une demi-vie de seulement 22 minutes. Trente-quatre isotopes du francium avec des masses comprises entre 199 et 232 ont été artificiellement préparés et, parce que le francium naturel ne peut pas être concentré, il est également préparé par irradiation neutronique du radium pour produire de l'actinium, qui se désintègre pour produire des traces de francium. La chimie du francium ne peut être étudiée que par des méthodes conçues pour des traces. À tous égards, son comportement observé, y compris l'état d'oxydation de +1, est celui à prévoir d'un élément alcalin remplissant une place juste en dessous du césium dans le tableau périodique des éléments. Il n'y a presque aucune information sur ses aspects biologiques.
métal alcalin
césium (Cs) et francium (Fr). Les métaux alcalins sont appelés ainsi parce que la réaction avec l'eau forme des alcalis (c.-à-d. Des bases fortes capables de
.Propriétés des éléments
| numéro atomique | 87 |
|---|---|
| isotope le plus stable | (223) |
| état d'oxydation | +1 |
| configuration électronique. | 2-8-18-32-18-8-1 ou [Rn] 7s 1 |
