Électrolyse, processus par lequel le courant électrique traverse une substance pour effectuer un changement chimique. Le changement chimique est celui dans lequel la substance perd ou gagne un électron (oxydation ou réduction). Le processus est effectué dans une cellule électrolytique, un appareil composé d'électrodes positives et négatives maintenues à part et plongées dans une solution contenant des ions chargés positivement et négativement. La substance à transformer peut former l'électrode, constituer la solution ou être dissoute dans la solution. Le courant électrique (c.-à-d. Les électrons) pénètre par l'électrode chargée négativement (cathode); les composants de la solution se déplacent vers cette électrode, se combinent avec les électrons et sont transformés (réduits). Les produits peuvent être des éléments neutres ou de nouvelles molécules. Les composants de la solution se déplacent également vers l'autre électrode (anode), abandonnent leurs électrons et sont transformés (oxydés) en éléments neutres ou en nouvelles molécules. Si la substance à transformer est l'électrode, la réaction est souvent celle dans laquelle l'électrode se dissout en abandonnant les électrons.
industrie chimique: procédé électrolytique
Plus tard au 19e siècle, le développement de la production d'énergie électrique a rendu possible l'industrie électrochimique. Ce n'est pas clairement identifiable
L'électrolyse est largement utilisée dans les processus métallurgiques, tels que l'extraction (électro-extraction) ou la purification (électroraffinage) des métaux à partir de minerais ou de composés et le dépôt de métaux à partir d'une solution (galvanoplastie). Le sodium métallique et le chlore gazeux sont produits par électrolyse du chlorure de sodium fondu; l'électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium donne de l'hydroxyde de sodium et du chlore gazeux. L'hydrogène et l'oxygène sont produits par l'électrolyse de l'eau.
