Anhydride sulfureux, (SO 2), composé inorganique, un gaz lourd, incolore et toxique. Il est produit en grande quantité lors des étapes intermédiaires de la fabrication d'acide sulfurique.
pollution de l'air: dioxyde de soufre
Gaz incolore à odeur forte et suffocante, le dioxyde de soufre se forme lors de la combustion de charbon ou de pétrole contenant du soufre comme impureté.
Le dioxyde de soufre a une odeur âcre et irritante, familière comme l'odeur d'une allumette qui vient d'être frappée. Présent dans la nature dans les gaz volcaniques et en solution dans les eaux de certaines sources chaudes, le dioxyde de soufre est généralement préparé industriellement par la combustion dans l'air ou l'oxygène de soufre ou de composés de soufre tels que la pyrite de fer ou la pyrite de cuivre. De grandes quantités de dioxyde de soufre se forment lors de la combustion de combustibles contenant du soufre. Dans l'atmosphère, il peut se combiner avec la vapeur d'eau pour former de l'acide sulfurique, un composant majeur des pluies acides; dans la seconde moitié du 20e siècle, des mesures de lutte contre les pluies acides ont été largement adoptées. Le dioxyde de soufre est un précurseur du trioxyde (SO 3) utilisé pour fabriquer l'acide sulfurique. En laboratoire, le gaz peut être préparé en réduisant l'acide sulfurique (H 2 SO 4) en acide sulfureux (H 2 SO 3), qui se décompose en eau et en dioxyde de soufre, ou en traitant les sulfites (sels d'acide sulfureux) avec des acides forts, tels que l'acide chlorhydrique, formant à nouveau de l'acide sulfureux.
Le dioxyde de soufre peut être liquéfié sous des pressions modérées à température ambiante; le liquide gèle à -73 ° C (-99,4 ° F) et bout à -10 ° C (14 ° F) sous pression atmosphérique. Bien que ses principales utilisations soient dans la préparation d'acide sulfurique, de trioxyde de soufre et de sulfites, le dioxyde de soufre est également utilisé comme désinfectant, réfrigérant, réducteur, javellisant et conservateur alimentaire, en particulier dans les fruits secs.
