Phyllosilicate, anciennement appelé disilicate, composé avec une structure dans laquelle les tétraèdres de silicate (consistant chacun en un atome de silicium central entouré de quatre atomes d'oxygène aux coins d'un tétraèdre) sont disposés en feuilles. Des exemples sont le talc et le mica. Trois des atomes d'oxygène de chaque tétraèdre sont partagés avec d'autres tétraèdres, mais pas deux tétraèdres ont plus d'un atome d'oxygène en commun; chaque tétraèdre est donc lié à trois autres. Les atomes de silicium sont disposés aux coins des hexagones et les atomes d'oxygène non partagés sont généralement orientés du même côté de la feuille. Parce que ceux-ci sont capables de former des liaisons chimiques avec d'autres atomes métalliques, les feuilles de silicate sont entrelacées avec des couches d'autres éléments. Les différentes couches sont empilées pour former un groupe avec les atomes d'oxygène non partagés vers le centre, et ces groupes sont faiblement maintenus ensemble; cela donne aux phyllosilicates leur clivage distinct parallèle aux couches. Les phyllosilicates ont des formules chimiques qui contiennent du silicium (Si) et de l'oxygène (O) dans un multiple de Si2 O 5.
minéral: Phyllosilicates
Ces minéraux présentent un cadre bidimensionnel de feuilles infinies de tétraèdres SiO4. Un rapport Si: O de 2: 5 résulte de
