Néon (Ne), élément chimique, gaz inerte du groupe 18 (gaz nobles) du tableau périodique, utilisé dans les enseignes électriques et les lampes fluorescentes. Incolore, inodore, insipide et plus léger que l'air, le gaz néon se produit en quantités infimes dans l'atmosphère terrestre et emprisonné dans les roches de la croûte terrestre. Bien que le néon est d' environ 3 une / 2 fois plus abondant que l' hélium dans l'atmosphère, l' air sec ne contient que 0,0018 pour cent de néon en volume. Cet élément est plus abondant dans le cosmos que sur Terre. Liquéfie néon à -246,048 ° C (-411 ° F) et le gel à une température seulement 2 une / 2° plus bas. Lorsqu'il est sous basse pression, il émet une lumière orange-rouge vif si un courant électrique le traverse. Cette propriété est utilisée dans les enseignes au néon (qui sont devenues familières dans les années 1920), dans certaines lampes à conduction fluorescentes et gazeuses et dans les testeurs haute tension. Le nom néon est dérivé du mot grec néos, «nouveau».
gaz rare
sont l'hélium (He), le néon (Ne), l'argon (Ar), le krypton (Kr), le xénon (Xe), le radon (Rn) et l'oganesson (Og). Les gaz nobles sont incolores, inodores,
Le néon a été découvert (1898) par les chimistes britanniques Sir William Ramsay et Morris W. Travers en tant que composant de la fraction la plus volatile d'argon brut liquéfié provenant de l'air. Il a été immédiatement reconnu comme un nouvel élément par son éclat unique lorsqu'il était stimulé électriquement. Sa seule source commerciale est l'atmosphère, dans laquelle elle est de 18 parties par million en volume. Parce que son point d'ébullition est de -246 ° C (-411 ° F), le néon reste, avec l'hélium et l'hydrogène, dans la petite fraction d'air qui résiste à la liquéfaction lors du refroidissement à -195,8 ° C (-320,4 ° F, le point d'ébullition d'azote liquide). Le néon est isolé de ce mélange gazeux froid en le mettant en contact avec du charbon activé, qui adsorbe le néon et l'hydrogène; l'élimination de l'hydrogène est effectuée en ajoutant suffisamment d'oxygène pour le convertir en eau qui, avec tout excédent d'oxygène, se condense lors du refroidissement. Le traitement de 88 000 livres d'air liquide produira une livre de néon.
Aucun composé chimique stable de néon n'a été observé. Les molécules de l'élément sont constituées d'atomes uniques. Le néon naturel est un mélange de trois isotopes stables: le néon-20 (90,92%); néon-21 (0,26%); et néon-22 (8,82%). Le néon a été le premier élément constitué de plus d'un isotope stable. En 1913, l'application de la technique de spectrométrie de masse a révélé l'existence du néon-20 et du néon-22. Le troisième isotope stable, le néon-21, a été détecté plus tard. Douze isotopes radioactifs du néon ont également été identifiés.
Propriétés des éléments
| numéro atomique | dix |
|---|---|
| poids atomique | 20.183 |
| point de fusion | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| point d'ébullition | −246,048 ° C (−411 ° F) |
| densité (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / litre |
| état d'oxydation | 0 |
| configuration électronique. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
