Oxyacide, tout acide contenant de l'oxygène. La plupart des oxydes non métalliques covalents réagissent avec l'eau pour former des oxydes acides; c'est-à-dire qu'ils réagissent avec l'eau pour former des oxyacides qui produisent des ions hydronium (H 3 O +) en solution. Il existe certaines exceptions, comme le monoxyde de carbone, le CO, l'oxyde nitreux, le N 2 O et l'oxyde nitrique, NO.
La force d'un oxyacide est définie par la mesure dans laquelle il se dissocie dans l'eau (c'est-à-dire sa capacité à former des ions H +). En général, la force relative des oxyacides peut être prédite sur la base de l'électronégativité et du nombre d'oxydation de l'atome central non métallique. La force de l'acide augmente à mesure que l'électronégativité de l'atome central augmente. Par exemple, comme l'électronégativité du chlore (Cl) est supérieure à celle du soufre (S), qui est à son tour supérieure à celle du phosphore (P), on peut prédire que l'acide perchlorique, HClO 4, est un acide plus fort que acide sulfurique, H 2 SO 4, qui devrait être un acide plus fort que l'acide phosphorique, H 3 PO 4. Pour un atome central non métallique donné, la force de l'acide augmente à mesure que le nombre d'oxydation de l'atome central augmente. Par exemple, l'acide nitrique, HNO 3, dans lequel l'atome d'azote (N) a un indice d'oxydation de +5, est un acide plus fort que l'acide nitreux, HNO 2, où l'état d'oxydation de l'azote est +3. De la même manière, l'acide sulfurique, H 2 SO 4, avec du soufre dans son état d'oxydation +6, est un acide plus fort que l'acide sulfureux, H 2 SO 3, où il existe un indice d'oxydation +4 du soufre.
Le sel d'un oxyacide est un composé formé lorsque l'acide réagit avec une base: acide + base → sel + eau. Ce type de réaction est appelé neutralisation, car la solution est rendue neutre.
